12．下列物質既含共價鍵，又含離子鍵的是（　�。�
A．COB．CaF2C．CH4D．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CO只含共價鍵，故A不選；
B．CaF2只含離子鍵，故B不選；
C．CH4只含共價鍵，故C不選；
D．NH4Cl含離子鍵和N-H共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（　�。�
編號純凈物混合物弱電解質非電解質
A明礬鋁熱劑BaSO4CO2
B氨水石膏SO2CH3CH2OH
C蘇打氫氧化鐵膠體H2SiO3NH3
D膽礬鋼鐵H2CO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為N≡N．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為Fe（已知該反應為置換反應），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于煉熔點高的金屬．
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣
B．Na2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑
C．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
D．SO2具有漂白性，可用標準KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molC
B．容器內壓強不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸的K2，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內氫鍵，其酸性減弱．
　（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計算每個晶胞中含有4個水分子．
②計算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應的化學方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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