有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品．如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是爆炸并產(chǎn)生大量白霧
（3）進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C使AlCl3發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．常溫下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
D．有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液中含Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四種離子（少量H+、0H-忽略），為實現(xiàn)陰離子分離，某小組同學(xué)設(shè)計實驗如下將它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀．請問答下列問題：

（1）試劑X為BaCl2或Ba（NO3）2（寫化學(xué)式），最終SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程圖中數(shù)字或編號，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）向溶液3中加入適量的硝酸可除去其中的雜質(zhì)離子，將溶液3的晶體析出方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是（　�。�
A．弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞ MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的ad．
a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填寫一組即可）．

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同步練習(xí)冊答案