Question

標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和6.6gCO₂，該烴的組成為（　�。�

• A、CH₄、C₃H₆
• B、CH₄、C₂H₄
• C、C₂H₄、C₃H₈
• D、C₂H₆、C₃H₆

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,有機物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：根據(jù)n=

m

M

計算4.05g水和6.6gCO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

V

Vm

計算混合烴的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，最后對各選項進行判斷．

解答： 解：標準狀況下2.24L混合烴的物質(zhì)的量為：n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
4.05g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

4.05g

18g/mol

=0.225mol，平均分子式中含有的H原子數(shù)目為：

0.225mol×2

0.1mol

=4.5，
6.6gCO₂的物質(zhì)的量為：n=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，平均分子式中含有的C原子數(shù)目為：

0.15mol

0.1mol

=1.5，
則該混合烴的平均分子式為：C_1.5H_4.5，
根據(jù)平均C原子數(shù)可知，烴中碳原子數(shù)小于1的只有甲烷，則該烴中一定含有CH₄，故C、D錯誤；
甲烷分子中含有4個H原子，而平均分子式中H原子數(shù)為4.5，另一烴的分子中H原子數(shù)目大于4，故A正確、B錯誤，
故選A．

點評：本題考查有機物分子的判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵是掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法．