【題目】下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是 (　　)。

A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里

B. 每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)

D. S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

【答案】D

【解析】原子核外電子排布時電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外層電子數(shù)不超過8個，可知A、B、C正確，S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3為同一種物質(zhì)

B.C70與14C互為同素異形體

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）難溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

（1）其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，A的結構簡式是________________；

E中官能團的名稱為___________________。

（2）反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。

（3）F的結構簡式是____________________________。

（4）寫出C→D的化學方程式______________________________________。

（5）化合物F的芳香族同分異構體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結構和性質(zhì)如下：

①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結構簡式可能為___________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則N的結構有_____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是

A. NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g

B. 標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4L

C. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反應裝置：

③有關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。

（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質(zhì)，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質(zhì)，加入無水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________（精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400 ℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進行探究。（假設裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略。）

（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏�，說明產(chǎn)物中有____________（填化學式）生成。

（2）實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______________。

（3）通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。

②實驗結束后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。

③F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為____________________________________。

②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。

（1）圖中操作上的錯誤是________。

（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______ (填字母)。

a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器 d.可直接將熱溶液轉移到其中

（3）該同學稱取NaOH固體的質(zhì)量為________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。

a.所用過的燒杯未洗滌

b.轉移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線

d.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1mol NH4+含有的電子數(shù)目為11NA

B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數(shù)為0.02NA

C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01NA

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