Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)

D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A符合電荷守恒的原則。正確。B．當(dāng)溶液的濃度相等時堿的電量大于鹽的水解。而且形成鹽的酸的酸性越弱，鹽水解的程度就越大。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液物質(zhì)的濃度關(guān)系是c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。錯誤。C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由于CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解程度，所以溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)；根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+)。兩式聯(lián)立可得c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)．錯誤。D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA－的電離作用大于其水解作用。但是無論的電離還是水解程度都是很微弱的。溶液中主要還是以鹽的離子形式存在。在溶液中除了HA－的電離還存在水的電離作用，因此c(H+)＞c(A2-)。故c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)。錯誤。

考點(diǎn)：考查鹽的電離和水解平衡、離子濃度的大小比較及物質(zhì)濃度的關(guān)系的知識。、