11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．少量Ca（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用稀H2SO4除去銅綠的離子反應(yīng)為4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正確；
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是（　�。�
A．燃燒、汽化B．發(fā)光、著火點(diǎn)C．揮發(fā)性、導(dǎo)電性D．易燃性、自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量，是6.02×1023個(gè)粒子、
B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D．摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.12kg12C中所含有的原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCl
C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌B．定容時(shí)俯視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流出瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硼酸溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq），下列說法正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)（298K）
 H3BO3 K=5.7×10-10
 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 CH3COOH K=1.75×10-5
A．等物質(zhì)的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者＞前者
B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
C．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式列表如下：
（1）填充表：
編號(hào)IIIIII
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)后的溶液中還有離子種類有6，能證明Cu2+沒有參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濾液為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．有Na2CO3，Ba（OH）2，H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，幾位同學(xué)按不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希óa(chǎn)生沉淀立即過濾掉），對(duì)于所得溶液，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液一定顯堿性B．溶液不可能顯堿性
C．溶液可能顯堿性D．溶液不可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1-18號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式）：
（1）原子半徑最小的是H，
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．

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