Question

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�

• A、MgO+H₂

  加熱  .

  Mg+H₂O
• B、Fe₃O₄+4CO

  高溫  .

  3Fe+4 CO₂
• C、2NaCl（熔融）

  通電  .

  2Na+Cl₂↑
• D、2 HgO

  加熱  .

  2Hg+O₂↑

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答： 解：A．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故A錯誤；
B．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，F(xiàn)e₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，故B正確；
C．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故C正確；
D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO

△   .

2Hg+O₂↑，故D正確；
故選A．

點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．