【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【答案】C

【解析】

由圖可知，B、C的物質的量減少，A、D的物質的量增加，則B、C為反應物、A、D為生成物，結合圖中物質的量的變化量可知，(1-0.4)：(1-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，6s達到平衡，則反應為3B+4C6A+2D，結合v=及速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。

A. 由上述分析可知，反應為3B+4C6A+2D，故A錯誤；

B. 反應進行到1s時，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v(A)=3v(D)，故B錯誤；

C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為=0.05mol/(Ls)，故C正確；

D. 反應進行到6s時，達到平衡，同種物質的正逆反應速率相等，由化學計量數(shù)可知，各物質的速率不等，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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【題目】室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構體的結構簡式__。

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【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

①

②

③

（代表烴基）

（1）A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。

（3）C與足量的反應的化學方程式為__________。

（4）G與新制反應的化學方程式為__________。

（5）已知：①；②J分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應的化學方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

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【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）

A.魚骨、菜葉

B.消毒劑及其包裝物

C.破損的易拉罐

D.破碎玻璃

廚余垃圾

有害垃圾

可回收垃圾

其他垃圾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

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