2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．溶液中氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO-）；
B．NaHC03溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，則：c（H2CO3）＞c（CO32-）；
C．根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒分析；
D．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）．

解答 解：A．醋酸溶液中，氫離子是水和醋酸的電離的，則c（H+）＞c（CH3COO-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO32-），正確的離子濃度大小為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯誤；
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于溶液中銨根離子的水解程度較小，則（Cl-）＞c（NH3•H2O），故c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-），故C錯誤；
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），溶液中銨根離子的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，明確判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
請回答：
（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）過量；乙組實驗中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)不可以與CO2反應
B．Y的氧化物是良好的半導體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應
C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生取代反應
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．不能與溴水發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C8H9NO2．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種）．
（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡式為，Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72- 和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO42-$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產(chǎn)流程為：

   ①中和分為兩個階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應．加入碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨氣前，應控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
   ②工業(yè)上可用氨氣和硝酸反應制取硝酸銨，反應需要在-5℃進行，可能的原因是氨氣和硝酸反應制取硝酸銨為放熱反應．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細菌在酸性條件下將NO3-轉(zhuǎn)化為N2，該過程可用半反應（與電極反應式相同）表示為2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
   ②膜電解法陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，NH3•H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會增大
C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案