Question

15．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子個數(shù)之比為1：2：4，要使它們的個數(shù)比為3：2：2，需通入Cl₂分子的數(shù)目是溶液中Br^-數(shù)目的（　�。�

• A． $\frac{1}{5}$
• B． $\frac{1}{4}$
• C． $\frac{1}{3}$
• D． $\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：2，說明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，Br^-的物質(zhì)的量不變，假定Br^-為2mol，根據(jù)離子物質(zhì)的量變化計算通入的氯氣的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：2，說明溶液中剩余I^-，
設Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、4mol，則反應后分別為3mol、2mol、2mol，則增加Cl^-2mol，I^-減少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應的Cl₂為1mol，
所以需通入Cl₂分子的數(shù)目是原溶液中Br^-數(shù)目的$\frac{1mol}{2mol}$=$\frac{1}{2}$，
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，把握氧化的先后順序為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意只有碘離子被氧化，題目難度不大．