Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中，c²（H⁺）=c（H⁺）?c（A^-）+K_W
• B、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、濃度均為0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 HA溶液與0.05mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，則HA為弱酸，
A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液，HA濃度大于NaOH，二者等體積混合溶液呈酸性；
C．混合溶液中，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液呈酸性；
D．混合溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，則HA為弱酸，
A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），兩邊同乘以c（H⁺）得c²（H⁺）=c（H⁺）?c（A^-）+K_W，故A正確；
B．pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液，HA濃度大于NaOH，二者等體積混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)電離為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意A的變式，為易錯(cuò)點(diǎn)．