Question

15．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量濃H₂SO₄混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．據(jù)此回答問題：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）實驗中若溫度過高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是乙烯（填名稱）

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)結(jié)合儀器進(jìn)行解答；
（4）乙醇170℃能發(fā)生消去反應(yīng)制生成乙烯．

解答 解：（1）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙醇相對廉價，加入過量的乙醇，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，易產(chǎn)生倒吸，該實驗中使用球形管，球形部分空間大，液面上升時可緩沖，所以能防止倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：乙烯．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意掌握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．