【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是_________;

(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水消毒。請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是____________。

(3)某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)_________。

(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用:

①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________ g;

②上述實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等儀器外,還需要的儀器有_______。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有__________。

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量

B.定容的仰視刻度線

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩

(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能與0.224 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)恰好完全反應(yīng)。

【答案】先變紅后褪色 Cl2H2O=HClHClO HClO HCl Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 10.0 膠頭滴管、500 mL 容量瓶 BC 0.04

【解析】

(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液中含有酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色,所以溶液呈現(xiàn)紅色,但次氯酸有漂白性,所以溶液立即褪色;故答案為:溶液先變紅色后褪色;

(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸(HClO)具有殺菌作用,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O=Cl+HClO+H,在該反應(yīng)中一半0價(jià)氯被氧化成+1價(jià),氧化產(chǎn)物是HClO,另一半0價(jià)氯被還原成-1價(jià),還原產(chǎn)物是HCl;

故答案為:Cl2+H2O=Cl+HClO+HHClO;HCl;

(3)用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。故答案為:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

(4)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液以備使用:

①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,需選用500mL容量瓶,配制500mL溶液,則該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體m=cVM=0.5mol·L1×0.5L×40g·mol1=10.0g,故答案為:10.0;

②根據(jù)各儀器的作用選取儀器,還需要配制溶液的500mL容量瓶,用于定容的膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;

③根據(jù)c= 分析誤差,

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量,如不用游砝,對(duì)NaOH濃度沒有影響,用游砝時(shí),所稱物體的質(zhì)量偏小,使配制的NaOH溶液濃度偏低,故A不選;

B.定容的仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低,故B選;

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,配制溶液濃度偏低,故C選;

D.整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩,配得的溶液不均勻,故D不選;

故選BC。

(5)根據(jù)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O得,需要?dú)溲趸c的體積= =0.04L,故答案為:0.04;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某天然堿可以看作是CO2 NaOH 反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了研究該物質(zhì)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

ⅰ稱取 3.98 g 天然堿樣品,加入 50mL 稀鹽酸(足量),產(chǎn)生 CO2 896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

ⅱ稱取 3.98g 天然堿樣品,加熱至分解完全,產(chǎn)生 CO2 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 0.36g 水。

①該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度最小是_____________

②天然堿的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來,國(guó)際上采用了“物質(zhì)的量”這一物理量,據(jù)此完成下列試題:

1)等質(zhì)量的O2O3所含分子的物質(zhì)的量之比為___

2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,質(zhì)量比為___

3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___(用含ab、c、NA的式子表示)。

4)實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/LNaOH溶液,進(jìn)行如下操作:

①配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器___。

②計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量:___g。

③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___

④若出現(xiàn)如下情況,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___。

A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹

B.定容時(shí)仰視

C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作

D.定容搖勻后,液面低于容量瓶頸上的刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Cu基態(tài)核外電子排布式為__________。

2)基態(tài)Fe原子有______個(gè)未成對(duì)電子,Fe3的電子排布式為__________

3S的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。

4Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為_____

5)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____,電子數(shù)為_____。

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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧,有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.有機(jī)物A的一氯代物只有4

B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,23-三甲基戊烷

C.有機(jī)物A的分子式為C8H18

D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,44-三甲基-2-戊烯

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【題目】(1)如圖所示是一套蒸餾裝置,圖中的錯(cuò)誤是__________________

(2)若用蒸餾的方法分離甘油(沸點(diǎn)290℃)和水的混合物,被蒸餾出來的物質(zhì)是___________,從溫度計(jì)上判斷該物質(zhì)已被完全蒸出的現(xiàn)象是______________

(3)若用蒸餾的方法分離出(沸點(diǎn)為76.8℃)中含有的乙醚(沸點(diǎn)為45℃),應(yīng)控制溫度在______________。

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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列比較正確的是(

A. 第一電離能:I1(Na)>I1(Cl) B. 原子半徑:r(C)>r(N)

C. 能級(jí)能量:E(2s)>E(3s) D. 電負(fù)性:O原子>F原子

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