【題目】下列說法正確的是

A. 向海水中加入凈水劑明礬可使海水淡化

B. 合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C. 利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒

D. “霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng),“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用

【答案】D

【解析】A、凈水劑是除去水中懸浮雜質(zhì),而對海水中的離子無法除去,不能達到淡化的目的,選項A錯誤;B、光導纖維是二氧化硅,不是有機高分子材料,選項B錯誤;C、人體不可能利用加熱的方法處理,選項C錯誤;D、“霧”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng),“霾”中的灰塵對大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L

C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是

(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是 (填氧化劑) 。(填還原產(chǎn)物)

(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)如反應轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.7 mol/L B.12.5 mol/L C.6.25 mol/L D.7.5 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醫(yī)療上,胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用的藥劑是(

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,其反應原理為N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

1天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:____________________。

2步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+206.4kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體CO的體積分數(shù)為20%與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

3a表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。

4上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是填序號_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HCl通入NaAlO2溶液中

C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離碘水中的單質(zhì)碘.可用到的實臉基本操作是

A.蒸發(fā)、萃取與分液 B.萃取、分液、蒸餾

C.萃取、分液、過濾 D.蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

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