7．蒸餾原理主要依據(jù)各成分的哪種性質(zhì)不同（　　）
A．狀態(tài)B．凝固點C．沸點D．溶解度

分析 蒸餾是根據(jù)各組分的沸點的不同，將液態(tài)混合物中的各組分分離的方法，據(jù)此分析．

解答 解：蒸餾是根據(jù)互溶的液態(tài)混合物中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離，即蒸餾利用的是各成分的沸點的不同，故選C．

點評 本題考查了蒸餾的原理，難度不大，掌握物質(zhì)的分離提純的方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣是一種具有刺激性氣味的無色氣體
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．鐵分別與氯氣、鹽酸反應時得到相同的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途說法正確的是（　　）
A．二氧化硅可用于制作半導體材料B．純堿可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉可用于自來水的殺菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　　）
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子 ③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求回答下列問題：
（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是Al2O3．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；該溶液中物料守恒關系式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在變紅后的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取物質(zhì)的量濃度為10mol/L的硫酸加水稀釋，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸為（　�。�
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
 電離常數(shù)（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）定溫度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不變
（2）25℃時，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
（3）常溫下，將20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
①反應開始時，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，HNO2的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氫離子濃度大，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快．
②充分反應后．兩溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實際情況的是（　�。�
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）
①若開始時放入2molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為2（1-a）mol．
②若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，則x=4mol．
③若在②的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后C的物質(zhì)的量分數(shù)$\frac{a}{3-2a}$×100%．

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