Question

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗 滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a.常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b. 59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如右圖所示，玻璃管的作用        ，濃硫酸的作用是           和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作原理、簡單計(jì)算

【答案解析】  （第一空1分，其余每空2分，共15分）

（1）干燥管            CaO+NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑  

（2）降低溫度，提高產(chǎn)物產(chǎn)率（其它合理答案也可）

（3）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（其它合理答案也可）

（4）B     （5）防止倒吸     吸收多余氨氣       （6）79.8%

  解析：（1）儀器B用來干燥生成的氨氣，為球形干燥管。A中用CaO生成氨氣得方程式：

CaO+NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑（2）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用冰水降低溫度，提高產(chǎn)物產(chǎn)率，防止氨基甲酸銨59℃則可分解。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用使氣體混合均勻，也可根據(jù)氣泡的多少調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例。（4）白色固體氨基甲酸銨懸浮在四氯化碳中，用過濾的方法分離。（5）粗玻璃管有防止倒吸的作用；濃硫酸的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器和吸收尾氣（多余的氨氣）的作用。（6）設(shè)氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為x設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為y得方程78x+79y=7.82 根據(jù)碳原子守恒得方程x+y=0.1 解方程得x=0.08, 則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作原理，如裝置名稱、操作原理，簡單計(jì)算等，需要平時(shí)的積累，計(jì)算運(yùn)用關(guān)系式設(shè)未知數(shù)即可。難度中等。