下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
　分類
組合		堿酸鹽堿性
氧化物		酸性
氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClAl2O3CO2
CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C、NaHSO4不是酸，是鹽；Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．
故選：D．
點評：本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識考查題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）（　�。�
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H=-Q1kJ/mol
B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-Q2kJ/mol
C、2A（g）+B（g）═2C（l）△H=-Q3kJ/mol
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H=-Q4kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3．Na2SO4．NaClO．KI．BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來．為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a．b．c．d．e．f，然后進(jìn)行下列實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：
實驗編號（1）（2）（3）（4）（5）
操作a+ba+eb+cb+dd+f
反應(yīng)
現(xiàn)象		產(chǎn)生白色
沉淀		有無色氣體
產(chǎn)生		產(chǎn)生白色
沉淀		產(chǎn)生白色
沉淀		溶液呈黃色
（注：Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化生成I2）
試判斷a．b．c．d．e．f各是那種溶液？
a
 
 b
 
 c
 
 d
 
 e
 
 f
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6.02×1023個微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B、1mol氧含有6.02×1023個氧原子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約為22.4L/mol
D、一定質(zhì)量的氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Fe2O3+HCl
 

（2）CaCO3+HCl
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　�。�
A、13B、16
C、8～18D、18～32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
．（寫元素符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，請選用一種試劑把它們鑒別出來，你選擇的試劑是
 
，簡述實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論：
 
 
 

與你選擇的試劑進(jìn)行實驗有關(guān)的離子方程式為
 
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位．
Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
 
種同能級的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
．
（3）AlCl3?NH3和AlC
 
-
4
中均含有配位鍵，在AlCl3?NH3中，配體是
 
，提供弧電子對的原子是
 
；AlCl
 
-
4
中Al原子采用
 
雜化．
（4）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是
 
，晶體中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是
 
．
Ⅱ、X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案