【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

1)浸取時,溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為__________________。能提高燒渣浸取速率的措施有__________________(填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當升高溫度

2)還原時,試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是________(填字母)。還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有_____________。

AFe BSO2 CNaI

3)濾渣Ⅱ主要成分的化學式為__________________;由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品,進行的操作是_______________________________ 、過濾、洗滌、干燥。

【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O AC B SO42- Al(OH)3 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶

【解析】

燒渣中加入稀硫酸,得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,二氧化硅不反應,過濾,濾渣為二氧化硅,在濾液中加入試劑X,隨著X的加入,溶液pH逐漸減小,X應為SO2,得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鋁沉淀,濾渣為氫氧化鋁,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O
1)溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒寫出離子方程式;提高燒渣浸取速率,可增大固體的表面積,提高反應溫度,,攪拌或增大離子的濃度等方法;
2)隨著X的加入,溶液酸性增強,應通入二氧化硫,被氧化生成硫酸;
3)由以上分析可知濾渣為氫氧化鋁,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O。

燒渣中加入稀硫酸,得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,二氧化硅不反應,過濾,濾渣為二氧化硅,在濾液中加入試劑X,隨著X的加入,溶液pH逐漸減小,X應為SO2,得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鋁沉淀,濾渣為氫氧化鋁,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O,

1)溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,提高燒渣浸取速率,可增大固體的表面積,提高反應溫度,攪拌,或增大硫酸的濃度等,AC符合;

故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;AC;

2)由以上分析可知,隨著X的加入,溶液pH逐漸減小,X應為SO2,被氧化生成硫酸,發(fā)生反應的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42- +4H+;鐵粉和NaI均可以還原Fe3+Fe2+,但溶液pH變化不明顯,因此不符合題意;反應后溶液中主要陰離子為SO42;

故答案為:BSO42-

3)由以上分析可知濾渣為氫氧化鋁,即Al(OH)3,從硫酸亞鐵溶液中得到七水硫酸亞鐵的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;

故答案為:Al(OH)3;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鋁土礦的主要成分是A12O3,含有Fe2O3SiO2等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取A12O3

回答下列問題:

(1)沉淀物的化學式分別是:

__________;d__________; f__________

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式____________、________

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式___________、____________

(4)氣體B能否改用試劑A代替?為什么?_________,_________________

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【題目】如圖中AH均為中學化學中常見的物質(zhì),A、BH為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

1B_____,D_____,G_____H_____(填化學式)。

2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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【題目】1,3 - 環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題:

(1)甲的分子式為 ___________________。

(2)丙中含有官能團的名稱是______________________ 。

(3)反應①的反應類型是 _________ ;反應②的反應類型是 ______________。

(4)反應③的化學方程式為_________________________________。

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有_____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應,且 1 mol 乙與足量NaHCO3 溶液反應時產(chǎn)生氣體22. 4 L( 標準狀況)寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為 1 : 6 : 2 : 1 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________。(任意一種)

(6)設(shè)計以乙醇、 (丙酮)為原料制備(2,4 -戊二酮)的合成路線________________(無機試任選)。

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【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)

1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a.上下運動  b.左右運動 c.順時針運動  d.逆時針運動

3)該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

4)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是____

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差

B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

5)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱H____(填偏大偏小無影響)。

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【題目】對于可逆反應:A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中表示的反應速率最大的是(

A.v(A)0.5mol·L1·min1B.v(B)1.2mol·L1·s1

C.v(D)0.4mol·L1·min1D.v(C)0.1mol·L1·s1

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【題目】某化學興趣小組利用酰鹵的醇解制備酯的合成路線如圖:

回答下列問題:

1A的名稱為__(系統(tǒng)命名法),①、⑥的反應類型分別是__、__。

2)寫出②的反應方程式__。

3D中官能團的名稱是__。

4G的結(jié)構(gòu)簡式為__。

5)化合物WH互為同系物,分子式為C10H12O2,滿足以下條件,化合物W的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中核磁共振氫譜為5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.FeCl3溶液顯紫色 c.可以發(fā)生銀鏡反應

6)寫出以甲苯和A為起始原料(其他試劑任選),制備的合成路線:___

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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

(1)基態(tài)Zn2+核外價電子排布圖為_____;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的排列順序為_____。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的雜化軌道類型為_____;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋:_____。

(3)以氧化鋅礦物為原料,提取鋅的過程中涉及反應:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____(寫岀1種即可);[Zn(NH3)4]2+ 離子結(jié)構(gòu)示意圖:____________。

(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1mol IMI中含有_____σ鍵;常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),其原因是_____。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 _____;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Zn的密度為_____gcm-3(列出算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔是重要的有機化工原料,其化學性質(zhì)活潑。完成下列填空

1)乙炔能使溴水褪色,說明乙炔能發(fā)生__________ 反應(填反應類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色,說明乙炔容易被_____________

2)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2,寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發(fā)生加成反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________________。

3)寫出苯與液溴反應的方程式:________________________________________。

4)鑒別苯和二乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CCH=CH2)可用的試劑_________________________

5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔_________導電(選填“能”或“不能”)。

6)乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是________________(選填編號)。

aC2H4 bC2H6 c dCH2=CHCH3

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