【題目】如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

該裝置沒有外接電源，所以是原電池；原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少（N棒變細(xì)），正極質(zhì)量增加（M棒變粗）；根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑； 據(jù)以上分析解答。

該裝置沒有外接電源，所以是原電池；原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少（N棒變細(xì)），正極質(zhì)量增加（M棒變粗）；根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑；

A、M極材料比N極活潑，故A錯(cuò)誤；

B、M極上H++2e-=H2↑，因此M極上質(zhì)量不增加，故B錯(cuò)誤；

C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確；

D、M極材料比N極活潑，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度( mol L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D.在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04 molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）在配制AlCl3溶液時(shí)，Al3＋會(huì)部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為___；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___；溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是___mol·L－1。

（3）泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，使用時(shí)發(fā)生的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為和，實(shí)驗(yàn)室為測定和的物質(zhì)的量比，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開、，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉、，取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開通入一段時(shí)間氮?dú)猓?/span>

Ⅳ.關(guān)閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會(huì)_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過濾操作要迅速，否則會(huì)使測得的的含量偏低

D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可向?yàn)V液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

（6）若上述實(shí)驗(yàn)中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列說法不正確的是（ ）

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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同步練習(xí)冊(cè)答案