下列說法正確的是（　　）
A、若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B、s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
C、所有共價鍵都有方向性
D、兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個σ鍵
考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H；
B．s軌道和p軌道只能頭碰頭重疊；
C．s-s共價鍵沒有方向性；
D．兩個原子之間形成共價鍵時，只能存在1個σ鍵．
解答： 解：A．S最外層有6個電子，只能結(jié)合2個H，形成H2S分子，若寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故A正確；
B．s軌道和p軌道只能頭碰頭重疊，形成σ鍵，而未參加雜化的p軌道可形成π鍵，故B錯誤；
C．s-s共價鍵沒有方向性，可以任意方向重疊，故C錯誤；
D．兩個原子之間形成共價鍵時，形成單鍵、雙鍵或三鍵時，只能存在1個σ鍵，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查共價鍵的形成及類型，為高頻考點(diǎn)，把握共價鍵的方向性和飽和性為解答的關(guān)鍵，注意π鍵的形成，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)名稱），寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲，請寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期，北京，珠三角近相繼出現(xiàn)了PM2.5大范圍超標(biāo)的情況．科學(xué)家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，對人身體的健康危害越大．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，汽車尾氣、冬天供暖鍋爐煙氣排放、工廠的煙氣排放、低溫?zé)o風(fēng)天氣的持續(xù)導(dǎo)致PM2.5持續(xù)走高．下列有關(guān)說法中正確的是：（　�。�
（1）大量關(guān)閉化工生產(chǎn)企業(yè)　   
（2）PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
（3）上述顆粒物可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　　
（4）杜絕能源的開采   
（5）燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5；  
（6）PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；   
（7）PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．
A、（1）（2）（3）（7）
B、（2）（3）（5）（7）
C、（2）（5）（6）
D、（2）（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A、KClO3在反應(yīng)中失去電子
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
molH，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）
 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模ㄈ鐖Da、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是
 
．
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置A中試劑是
 
．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
（5）H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
（6）BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
（7）圖中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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