Question

1．已知：①CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃
（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是D
A．△H₁＜0        B．△H₂＞0       C．△H₃＞0
D．反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的△H=△H₁+△H₂
（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．　
（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)①（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，升高溫度，lgK增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，lgK減�。�

Answer 1

分析 （1）所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，△H＜0，而以碳、CO和H₂為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
（2）根據(jù)蓋斯定律，將②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；
（3）曲線B中，溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）A．反應(yīng)CO₂（g）+C（s）═2CO（g）為吸熱反應(yīng)，故△H₁＞0，故A錯(cuò)誤；
      B．反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）為CO的燃燒反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，則△H₂＜0，故B錯(cuò)誤；
      C．反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）為鐵的燃燒反應(yīng)，故為放熱反應(yīng)，故△H₃＜0，故C錯(cuò)誤；
      D．反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂（g）可由反應(yīng)①+②得到，故△H=△H₁+△H₂，故D正確．
故選D；
（2）根據(jù)蓋斯定律，將②×$\frac{3}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得反應(yīng)3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s），故反應(yīng)熱△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$，故答案為：$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$；
（3）曲線B中，溫度升高，lgK逐漸增大，即K只增大，則平衡右移，反應(yīng)吸熱，而只有反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故曲線B代表反應(yīng)①；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，K增大，則lgK也增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，K減小，則lgK減小．
故答案為：①；升高溫度，lgK增大；升高溫度，lgK減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱效應(yīng)對(duì)平衡常數(shù)的影響，難度不大，但綜合性較強(qiáng)．