有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A
A
考查金屬性活潑性強弱比較。比較金屬性強弱可依據(jù)金屬和水或酸反應(yīng)的劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，或依據(jù)金屬單質(zhì)間的相互置換能力，也可以依據(jù)原電池中正負極的判斷等。只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，C最活潑。B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，說明A是正極，因此B大于A。A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則A大于D，所以正確的答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（  ）。
A．正極附近的 SO4 2－離子濃度逐漸增大B．電流由鋅片流向銅片
C．溶液的pH逐漸變小D．銅片上析出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是
A．通入H2的電極為負極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D．該電池放電時,每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染是
A．鋰電池B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

觀察下圖，下列說法正確的是
A．?dāng)嚅_S1，閉合S2，C電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
B．?dāng)嚅_S1，閉合S2，F(xiàn)e電極作原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)。
C．閉合S1，斷開S2，溶液中的Cl- 向C電極方向移動。
D．閉合S1，斷開S2，陽極本身失電子，被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ）
　　　　　　　
A                  B               C                   D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：
A．①式表示負極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)
B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2
D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是          （  ）
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為Cu－2e－ = Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池
反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加
B．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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