【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

【答案】B

【解析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素。

A、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤； B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確； C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤； D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

D. 在滴定過程中，當(dāng)溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的，W與X同主族，W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。下列說法不正確的是( )

A. 簡單離子的半徑：W＞Y＞X

B. 化合物乙是強電解質(zhì)

C. 化合物WY2可作漂白劑

D. 常溫下，乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應(yīng)的ΔH= 152 kJ·mol1，則表中的x=___________。

化學(xué)鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

O-H

鍵能/(kJ·mol-1)

803

436

x

414

463

(3)向1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；

②平衡常數(shù)KA_______KB，KB________KC；

③若B點時X=3，則平衡常數(shù)KB=_____________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)；

④下列措施能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（__________）

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大投料比X d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為：_______________；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是

A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-35

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗，實驗裝置與現(xiàn)象見下表。

序號

I

II

裝置

現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d極比c極多；c極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c極溶液未見白色渾濁

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是（ ）

A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體

B. b極產(chǎn)生氣泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

C. c極表面變黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離

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