【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ得到的的電子式為

B.過程Ⅱ生成W的反應為

C.反應Ⅲ中能量轉化的方式是電能轉變?yōu)榛瘜W能

D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

【答案】D

【解析】

由圖示可知，反應I是N2和Li反應生成Li3N，化學方程式為：N2＋6Li2Li3N；反應II是Li3N和H2O反應生成LiOH和NH3，化學方程式為Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3，即W為LiOH；反應III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應III是對LiOH溶液進行了電解，據(jù)此分析。

A．Li3N為離子化合物，鋰離子與氮離子通過離子鍵結合，其電子式為，故A正確；

B．反應II是Li3N和H2O反應生成LiOH和NH3，化學方程式為Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑，故B正確；

C．反應III是由LiOH獲得了金屬Li、氧氣和水，故反應III是對LiOH溶液進行了電解，電能轉化為化學能，故C正確；

D．反應II是Li3N和H2O反應生成LiOH和NH3，反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（ ）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標號）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應元素的化學性質相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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