在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

B

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，因此選項B正確，A不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項C不能說明。選項D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不能說明，因此答案選B。
考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是 （      ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B．H2 + I22HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D．N2 +3H22NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應(yīng)為(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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