【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。
(Ⅰ) (Ⅱ)
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,可能的原因是______________。
(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請回答下列問題:
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。
(4)有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。
①其中能導(dǎo)電的是:____________________________;
②屬于非電解質(zhì)的是:__________________________。
【答案】溶液中的離子濃度很小,幾乎不導(dǎo)電 ② NaHSO4=Na++H++SO42- 鹽 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2↑+H2O ①④⑦ ③⑤⑩
【解析】
(1)從圖Ⅱ分析可知,隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低,說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng),使溶液中離子濃度變得極;(2)A不僅與Ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,還要與OH—反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì),當(dāng)反應(yīng)完全后,過量A的加入,導(dǎo)電能力又顯著上升,說明A應(yīng)為強電解質(zhì);
(3)①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,說明NaHSO4完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子;
②根據(jù)酸堿鹽的定義判斷;
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,說明氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1;在以上中性溶液中含有SO42-,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水。
(4)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷。
(1)從圖Ⅱ分析可知,隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低,說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng),使溶液中離子濃度變得極小,幾乎不導(dǎo)電,燈泡可能熄滅;(2) ①HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇和水,氯化鋇溶液可導(dǎo)電,故不選①; ②H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇和水均不導(dǎo)電,故選②; ③NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、硫酸鈉,硫酸鈉溶液導(dǎo)電,故不選③; ④NaHCO3 與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇、水、碳酸鈉,碳酸鈉溶液能導(dǎo)電,故不選④;
(3)①0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,說明NaHSO4完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子,電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-;
②能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽,NaHSO4能電離出Na+、SO42-,屬于鹽;
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,說明氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1,反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中含有SO42-,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀,此步反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42- = BaSO4↓。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水。離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負(fù)電的電子,⑦氫氧化鋇溶液有能自由移動的陰、陽離子,故能導(dǎo)電是①、②、⑦;
非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔,③酒精和、⑤二氧化碳、⑩氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身電離而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)的是③、⑤、⑩。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是
A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C. 該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極
D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進(jìn)行Ⅱ方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用 元素符號或化學(xué)式 填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(2)①~⑩元素中,最不活潑的元素是____________,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是___________, 堿性最強的堿是_____________,呈兩性的氫氧化物是
(3)按要求填寫: ①的氫化物的電子式__________________;用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________;
(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________,可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應(yīng)事實是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示):__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與_________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為____。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__________。
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】達(dá)康書記指出垃圾就是放錯地方的財富。干電池中有氯化銨,手機電池中有鈷酸鋰(LiCoO2),鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?
A. 可回收垃圾,三種 B. 有害垃圾,兩種。
C. 有害垃圾,三種 D. 其它垃圾,兩種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為_____。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____(填化學(xué)式)。
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性較強的是______(填化學(xué)式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
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