Question

19．Na₂O₂是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性．通�？捎米髌�白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實驗小組通過下列實驗（圖1）探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是反應生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗小組兩名同學共同設計如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應．通入SO₂，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
①甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，檢驗反應后B中的白色固體含有Na₂SO₃的方法是：取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na₂SO₃．
②乙同學認為反應的后B中有Na₂SO₃還會有Na₂SO₄．乙同學猜想的理由是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性．為檢驗產(chǎn)物中Na₂SO₄的存在乙同學設計并實施了如圖3實驗方案：
甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na₂SO₄生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質量為b 克，計算含量．

Answer 1

分析 （1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；
②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；
（2）①根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na₂SO₃只需檢驗出含有SO₃^2-就可以了；
②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；
③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷．

解答 解：（1）①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；反應生成的H₂O₂具有漂白作用；
②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，結合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，要證明白色固體中含有Na₂SO₃只需檢驗出含有SO₃^2-就可以了，則取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na₂SO₃，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na₂SO₃；
②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄；由實驗流程可知，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應的后B中有Na₂SO₃還會有Na₂SO₄，
故答案為：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質量為b 克，計算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，綜合考查物質的性質及實驗能力，為高頻考點，把握二氧化硫、過氧化鈉及硝酸的性質及實驗流程為解答的關鍵，題目難度不大．