NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料制得的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　)

①燒堿      ②純堿      ③金屬鈉        ④氯氣      ⑤鹽酸

A.①②③④⑤                B.①②③④     

C.①②③⑤                  D.①②④⑤


選A。在氯堿工業(yè)中,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理:NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度（10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)為____________.

(2) 25時(shí)，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為__________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)歸類中與分類標(biāo)準(zhǔn)不一致的是　(　　)

選項(xiàng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

物質(zhì)歸類

A

NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3

CO

B

CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S

HF

C

復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)

焰色反應(yīng)

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是　(　　)

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是(　　)

A.向甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成

B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C.CO2可被循環(huán)利用

D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

裝置

A

濃鹽酸

MnO2

干燥紅色布條

NaOH溶液

干燥布條不褪色

B

稀硝酸

銅粉

空氣

NaOH溶液

制備收集NO

C

濃硫酸

木炭

品紅溶液

NaOH溶液

濃硫酸具有氧化性

D

濃氨水

NaOH固體

空氣

水

制備收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染            （至少答出兩點(diǎn)）．

II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現(xiàn)                              現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈．
   （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                     鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)）
   （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                         .

③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測氣體的體積         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P－P

P－O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為__________。

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