Question

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

實驗 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實驗①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實驗①和  探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

Answer 1

⑴

實驗 編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實驗?zāi)康?br />
①				a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c. 實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（各1分，共5分）
⑵① 1.0×10^-4 mol·L^-1·min^-1      （2分）
②否                  否                            （各1分，共2分）
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)        （2分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

解析