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下列說法正確的是（　　）
A、電解質在水中一定能導電
B、純水的導電性很差，所以水不是電解質
C、溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少
D、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
考點：電解質溶液的導電性,電解質與非電解質
專題：
分析：A．電解質在水中不一定能導電，導電的不一定是電解質；
B．純水能發(fā)生電離，屬于電解質；
C．溶液的導電性與離子濃度、離子所帶電荷有關；
D．NaCl溶液中NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離．
解答： 解：A．電解質在水中不一定能導電，如難溶性電解質，導電的不一定是電解質，如金屬單質、電解質溶液，故A錯誤；
B．純水中水部分能發(fā)生電離，所以水屬于弱電解質，故B錯誤；
C．溶液的導電性與離子濃度、離子所帶電荷成正比，所以溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度及所帶電荷的多少，故C正確；
D．NaCl溶液中NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解質、電解質的電離、溶液導電性等知識點，側重考查基本概念、基本理論，知道溶液導電性強弱的影響因素與電解質強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

改變下列某一條件：①濃度 ②壓強 ③溫度 ④催化劑，其中一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，通常情況下占有體積約為22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數之和為X、Y兩原子核外電子電子數之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
 
（填元素名稱）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵為
 
．
（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因
 
（用方程式表示）．
（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質的分子式為
 
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質的量1：1進行反應．寫出A與B兩溶液反應的離子方程式
 
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分．1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ（25℃），請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當苯環(huán)上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中X是
 
．（填寫序號）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結構簡式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式
 
．
（4）對物質C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應
B．能與溴水發(fā)生加成反應
C．只能和堿反應不能和酸反應
（5）寫出反應⑦的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，C是強堿，有以下物質相互轉化．

（1）A轉化成B及氣體這步反應中應加入的試劑是
 
；
（2）寫出B的化學式
 
，D的化學式
 
；
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
，寫出鑒別G溶液的離子方程式
 
；向G溶液中加入A的有關離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是
 
．操作②需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
 
；溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）
 
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：
 
．
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
．實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是
 
．
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是
 
．
③反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中原子序數依次增大的前20號主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負性最大的元素，金屬元素B、C最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據信息，回答下列問題：
（1）與E同周期且原子序數相差4的元素原子的價層電子排布式為
 
．
（2）C單質、鎂、B的最高價氧化物對應水化物可以構成原電池，則負極的電極反應式為
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填化學式）；A、B、C、D對應簡單離子半徑從小到大的順序排列為
 
（填離子符號）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中“●”表示的是
 
（填離子符號），該化合物的電子式是
 
．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．則從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有的氣體是
 
．

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