寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）
 
；
（2）SiO2（Al2O3）
 
；
（3）CO2（HCl）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳；
（2）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而二氧化硅不能；
（3）HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不能；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：（1）NaHCO3固體加熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，所以可用加熱除去Na2CO3中的NaHCO3固體，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而二氧化硅不能，則利用NaOH溶液來除雜，發(fā)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不能，則除雜發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除雜發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大海是資源的寶庫，從海水中可以提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 

與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
 
（變大、不變、變�。�1mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體
 
mL（S．T．P）．若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
 

（3）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體在
 
氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
 

（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列
 
氣體中冷卻．
A．H2     B．N2      C．CO2     D．O2     E．Ar．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)，定性研究海帶中存在的碘元素，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）第③步操作的名稱是
 
，所需玻璃儀器有
 
；
（2）第④步添加雙氧水的目的是氧化I-，得到碘單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）甲同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)后，又提出了自己的實(shí)驗(yàn)方法：取海帶樣品→粉碎（或切成絲）→長時(shí)間浸泡，得到含碘離子的溶液（后續(xù)步驟相同）．甲同學(xué)也順利得到單質(zhì)碘，你認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是
 
，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)給了我們一些啟示：在家庭食用海帶前，不宜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵的是
 

（1）NaCl  （2）N2 （3）NaOH  （4）Na2O2 （5）H2O  （6）NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汶川發(fā)生特大地震后，為防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等．過碳酸鈉是一種有多用途的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是
 
（填序號）；    
A．稀硫酸　    B．KMnO4溶液    C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式的配平，并在括號內(nèi)寫出它們的基本反應(yīng)類型：
（1）Al+HCl=AlCl3+H2↑
 

（2）Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O
 
 　　
（3）C+CO2→CO
 

（4）H2O2→H2O+O2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為
 
雜化；根據(jù)對角線規(guī)則，②和
 
性質(zhì)相似（填元素符號）．
（2）元素④的第一電離能
 
元素⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單分子X的電子式為
 
．
（3）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）⑥-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
（6）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是
 
（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
 
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液法   B、加熱分解    C、結(jié)晶法   D、分液法     E、蒸餾法     F、過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）
 
分離水和汽油的混合物
（4）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
（5）
 
蘇打中混有小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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