19．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．漂白粉中的CaCl2不與空氣中的CO2反應(yīng)；
B．燃燒反應(yīng)中Mg被氧化，二氧化碳做氧化劑；
C．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，無法證明碳酸氫鈉呈堿性，應(yīng)該滴入酚酞；
D．溶度積越小的難溶物越容易生成沉淀．

解答 解：A．漂白粉中的Ca（ClO）2可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和不穩(wěn)定的次氯酸，氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)，故A錯誤；
B．用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中，鎂條劇烈燃燒生成MgO，Mg做還原劑、二氧化碳為氧化劑，故B錯誤；
C．向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黃色，只能說明溶液的pH＞4.4，無法證明NaHCO3溶液呈堿性，應(yīng)該滴入酚酞，故C錯誤；
D．向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水，先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，說明氫氧化鐵更難溶，則氫氧化鐵的溶度積較小，即Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及漂白粉性質(zhì)、難溶物溶度積大小比較、鹽的水解原理、氧化還原反應(yīng)等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）．氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（　　）
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
D．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（　�。�
A．
用實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C．
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D．
表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表：
          時間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上，下列說法正確的是（　�。�
A．當外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
C．乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接
D．電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學反應(yīng)的（　�。�
A太陽能熱水器B．火力發(fā)電C．發(fā)電機中燃料燃燒D．中國古代制陶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（　�。�
A．
所示裝且制取Fe（OH）2
B．
所示裝置制取SO2
C．
所示裝置制取O2
D．
所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強弱

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