Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 ．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ， C原子的配位數(shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}
（2）N＞O＞C
（3）C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵
（4）sp2；1mol
（5）Cu3N；6
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級），則B為C元素；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}，故答案為：1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物為C2H6；
含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氮的氫化物中含有氫鍵而碳的氫化物中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點較高，
故答案為：C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2；一個甲醛分子中含有1個π鍵，則1mol甲醛中含有1molπ鍵，
故答案為：sp2；1mol；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Cu原子個數(shù)=12× =3、N原子個數(shù)=8× =1，所以其化學(xué)式為Cu3N；該晶胞中N原子配位數(shù)為6，
故答案為：Cu3N；6．
A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級），則B為C元素；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫亞銅離子核外電子排布式；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物為乙烷；
含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式；一個甲醛分子中含有1個π鍵；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，利用均攤分計算該晶胞中N、Cu原子個數(shù)，從而確定其化學(xué)式；該晶胞中N原子配位數(shù)為6．