以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe（OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（　　）
A、6molB、3mol
C、4molD、5mol
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上陽(yáng)極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵．
解答： 解：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；
活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O
 電解 
.
 
H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，難度不大，注意：活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A、香葉醇的分子式為C10H20O
B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛
D、既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是（　�。�
A、福爾馬林B、銀氨溶液
C、葡萄糖D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)使上述離子逐一沉淀，過(guò)濾除去，所用試劑為：A．鹽酸  B．BaCl溶液 C．NaOH溶液  D．Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體在
 
氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
 
．
（3）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列
 
（填序號(hào)）氣體中冷卻．
A．H2          B．N2               C．CO2           D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④
 
，⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應(yīng)方程式是
 
，連續(xù)攪拌的目的是
 
．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽(yáng)極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到剛好達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率ν（H2）=
 
（用圖中相應(yīng)數(shù)據(jù)表示）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(CO)
c(CH3OH)
增大
（4）從反應(yīng)的方向判斷，正向進(jìn)行的反應(yīng)
 
（填序號(hào)：A．高溫時(shí)  B．低溫時(shí) C．任何溫度都能  D．任何溫度都不能）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C、c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.2mol

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