10．將7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，測得溶液中c（Na+）=0.6mol/L．若將等質量的混合物與過量鹽酸反應后加熱蒸干，可以得到固體的質量是（　�。�
A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．無法計算

分析 加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)Na元素守恒結合m=nM計算出所得固體質量．

解答 解：原混合物中n（Na）=0.6 mol•L-1×0.1 L=0.06mol，所以氯化鈉的物質的量為0.06mol，質量為：0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握鈉原子守恒為解答的關鍵，側重分析及計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且三十秒內沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學實驗中加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入適量溴水用力振蕩，再加入四氯化碳充分振蕩，現(xiàn)象（　�。�
A．溶液呈紫色
B．溶液呈黃色
C．上層溶液接近無色，下層溶液呈紫紅色
D．上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時，溶液的濃度為5×10-7mol/L．pH=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．常溫下，8g CH4含有2NA個C-H共價鍵．（用含NA的代數(shù)式表示）

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