Question

某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦時，有5％的硫損失掉；在SO₂的催化氧化時有92％的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6％。現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂ 95％的黃鐵礦100 t，問可制得98％的濃硫酸多少噸。

Answer 1

解析：可將生產(chǎn)過程中各種硫元素?fù)p失的質(zhì)量分?jǐn)?shù)全部轉(zhuǎn)換為在生產(chǎn)過程中對FeS₂中硫元素的實際利用率，亦即FeS₂的實際用量可由下式計算出：

    100 t×95％×(1-0.6％)×92％×(1-5％)=82.5 t

解：設(shè)可制得98％的H₂SO₄的質(zhì)量為x，由

    4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    2SO₂+O₂2SO₃

    SO₃+H₂O====H₂SO₄

    得關(guān)系式：

    FeS₂    —    2H₂SO₄

    120              2×98

    82.5 t            x·98％

    x=137.5 t

答案：137.5 t