下列物質(zhì)中，可做冶煉金屬鎂的原料是


  1. A.
    水晶石
  2. B.
    光鹵石
  3. C.
    螢石
  4. D.
    高嶺石
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時陰扳的電極反應(yīng)式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
5×104
5×104

Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明這一變化過程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
NaOH溶液或強堿溶液
NaOH溶液或強堿溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列一段話，回答下面試題。

2010年6月14日，美國宣布在阿富汗發(fā)現(xiàn)價值一萬億美元的未開采礦產(chǎn)資源，此礦藏富含Li，F(xiàn)e, Cu, Au等元素。有分析家說：這可使阿富汗有望成為“鋰業(yè)的沙特阿拉伯”，同時這也使阿富汗戰(zhàn)爭存在更大變數(shù)。

鋰經(jīng)常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（   ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

對于鐵、銅、金的冶煉，下列說法錯誤的是（   ）

A．工業(yè)上用鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)來大規(guī)模制備生鐵

B．可用焦碳與氧化銅高溫反應(yīng)制備銅

C．古代“沙里淘金”是將金單質(zhì)富積

D．工業(yè)上由生鐵煉鋼以及由粗銅（含雜質(zhì)較多的銅）制備純銅都是進(jìn)一步除去里面雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省孝感高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：單選題

閱讀下列一段話，回答10-11題。
2010年6月14日，美國宣布在阿富汗發(fā)現(xiàn)價值一萬億美元的未開采礦產(chǎn)資源，此礦藏富含Li，F(xiàn)e, Cu, Au等元素。有分析家說：這可使阿富汗有望成為“鋰業(yè)的沙特阿拉伯”，同時這也使阿富汗戰(zhàn)爭存在更大變數(shù)。
【小題1】鋰經(jīng)常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（  ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1
【小題2】對于鐵、銅、金的冶煉，下列說法錯誤的是（  ）
A．工業(yè)上用鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)來大規(guī)模制備生鐵
B．可用焦碳與氧化銅高溫反應(yīng)制備銅
C．古代“沙里淘金”是將金單質(zhì)富積
D．工業(yè)上由生鐵煉鋼以及由粗銅（含雜質(zhì)較多的銅）制備純銅都是進(jìn)一步除去里面雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：選擇題

閱讀下列一段話，回答10-11題。

2010年6月14日，美國宣布在阿富汗發(fā)現(xiàn)價值一萬億美元的未開采礦產(chǎn)資源，此礦藏富含Li，F(xiàn)e, Cu, Au等元素。有分析家說：這可使阿富汗有望成為“鋰業(yè)的沙特阿拉伯”，同時這也使阿富汗戰(zhàn)爭存在更大變數(shù)。

1.鋰經(jīng)常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（   ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

2.對于鐵、銅、金的冶煉，下列說法錯誤的是（   ）

A．工業(yè)上用鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)來大規(guī)模制備生鐵

B．可用焦碳與氧化銅高溫反應(yīng)制備銅

C．古代“沙里淘金”是將金單質(zhì)富積

D．工業(yè)上由生鐵煉鋼以及由粗銅（含雜質(zhì)較多的銅）制備純銅都是進(jìn)一步除去里面雜質(zhì)

 

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