【題目】pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是（ ）

A.二者的pH相等B.鹽酸pH大C.醋酸pH大D.pH均增大到4

【答案】B

【解析】

pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?/span>4，醋酸中pH小于4，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯誤的是

A.將銅片與電源的正極相連B.將銀片與電源的正極相連

C.可用AgNO3作電解質(zhì)溶液D.在銅片上發(fā)生的反應是Ag++e-=Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是

A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)

①KClO3在反應中得到電子　②ClO2是氧化產(chǎn)物�、�H2C2O4在反應中被氧化�、�1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為

A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　�。�

A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是( )

A. 冰融化 B. KOH 熔化 C. NaHSO4 溶于水 D. 碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.漂白粉可用于環(huán)境消毒

B.鈉單質(zhì)可應用于電光源領域

C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅

D.明礬可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱）反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反應速率為__________。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是 ________。則該反應正反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達)；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數(shù)與上述平衡時相同，則應再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。

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