Question

下列有關(guān)電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）

• A、若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，a、b連接后兩極都有PbSO₄生成
• B、若X、M、Q分別是CuSO₄、Ag和Fe無論a、b是否連接Fe都被腐蝕
• C、若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負(fù)極，則可對鐵鍍銅
• D、若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，為鉛蓄電池；
B．若X、M、Q分別是CuSO₄、Ag和Fe，a、b相連時(shí)形成原電池，不相連時(shí)，鐵可置換出銀；
C．若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負(fù)極，為電鍍裝置，銅為陽極；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．

解答： 解：A．若X、M、Q分別是H₂SO₄、Pb和PbO₂，為鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時(shí)，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），都生成PbSO₄，故A正確；
B．若X、M、Q分別是CuSO₄、Ag和Fe，a、b相連時(shí)形成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化，不相連時(shí)，鐵可置換出銀，故B正確；
C．若X、M、Q分別CuSO₄、Cu和Fe，a、b是分別連接電源的正負(fù)極，為電鍍裝置，銅為陽極，可在鐵上鍍銅，故C正確；
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及原電池、電解池的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．