【題目】根據(jù)下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

【答案】285.8 kJ·mol1 2220 kJ·mol1 4725.8 kJ

【解析】

根據(jù)燃燒熱的概念解答。

(1)根據(jù)燃燒熱的概念可知，H2的燃燒熱是1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=571.6 kJ·mol1可知，H2的燃燒熱為ΔH=571.6 kJ·mol1×=－285.8 kJ·mol1，或H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1。同理，根據(jù)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=2 220 kJ·mol1可知，C3H8的燃燒熱ΔH=2 220 kJ · mol1或C3H8的燃燒熱為2 220 kJ·mol1。

(2) 1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量=1mol×285.8 kJ·mol1+2mol×2 220 kJ·mol1=4725.8 kJ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L

（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫出電池負極的電極反應(yīng)式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質(zhì)量為______g。

(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHCO3 _______________________．

CH3COOH _______________________．

Fe(OH)3_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學式中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

N2+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣

e.及時分離NH3

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