Question

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④將N_A個(gè)NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，共轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子．

• A． ①③⑤
• B． ②⑤
• C． ②④⑥
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)相等；
②求出CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵來(lái)分析；
③Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
④根據(jù)溶液體積不是1L進(jìn)行分析判斷；
⑤次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
⑥SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②4gCH₄的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即N_A個(gè)，故②正確；
③Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④將N_A個(gè)NH₃分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol•L^-1，故④錯(cuò)誤；
⑤25℃時(shí)pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥SO₂與O₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．