【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是( )
A.從海水中提煉出的氘(含HDO 0.03‰)進行核聚變,放出巨大的能量以解決能源問題,成為一條新的科學思路,HDO與H2O化學性質相同
B.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg[
C.從海水獲得的碘,可以跟氧氣反應生成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是I4O9
D.除去粗鹽中的SO42 -、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
【答案】D
【解析】
A、同位素是質子數相同,中子數不同的同種元素的不同原子,原子最外層電子數相同,化學性質相同,HDO與H2O化學性質相同,故A正確;
B、海水中含有鎂離子,先將海水蒸發(fā)、濃縮得到含有鎂離子的溶液,再向溶液中加入沉淀劑將Mg 2+轉化為Mg(OH)2,加入的沉淀劑應該具有堿性且價格較廉價、來源豐富,貝殼中含有CaCO3且來源豐富,煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到Ca(OH)2,所以加入的沉淀劑是Ca(OH)2,將鎂離子轉化為Mg(OH)2;將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,將MgCl2在HCl氛圍中加熱得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2得到Mg,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故B正確;
C、因碘酸碘的化學式一定為Im(IO3)n形式,其中碘酸根為-1價(類似于氯酸根),碘酸根中I的化合價為+5價,所以前面的I的化合價為+3價,所以碘酸碘的化學式為:I(IO3)3,即 I4O9,故C正確;
D、除去粗鹽中的可溶性雜質:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序;然后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,選項中過量的氯化鋇不能除去,故D錯誤;
故選D。
【點晴】
本題主要考查同位素概念和性質的分析判斷,海水中提取鎂的過程,知道每一步發(fā)生的反應及操作方法,再結合物質的性質、金屬冶煉方法的選取等知識點,粗鹽提純的實驗方法應用,化合價的規(guī)律和原則,同時還考查常見元素及原子團的化合價,解題應抓住題目信息。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料,它在電子學、熱電、光電和磁學等領域有著廣泛的應用,另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵的一種配合物的化學式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2,其中Htrz為1,2,4–三氮唑()。
①配合物中陰離子空間構型為________,中心原子的雜化方式是________。
②Htrz分子中含σ鍵數為______個,其與Fe2+形成配位鍵的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑與環(huán)戊二烯()的物理性質如下:
環(huán)戊二烯 | 1,2,4–三氮唑 | |
相對分子質量 | 66 | 69 |
物理性質 | 無色液體,不溶于水,沸點為42.5℃ | 無色晶體,溶于水,沸點為260℃ |
它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是________________________。
(2)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示:
晶胞中含鐵原子為_____個,已知晶胞參數為0.564nm,阿伏加德羅常數的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計算式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為中學化學中的一種常見的鹽,F為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的最高價氧化物是耐火材料;H為氣體單質,D為無色氣體,在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如圖(部分反應產物已略去)。
請回答下列問題:
(1)固體E的化學式為___________,寫出H的化學式為___________
(2)在反應①②③④中屬于置換反應的是___________(填序號)。
(3)反應②的離子方程式為___________________________。
(4)X溶液與F反應的總化學方程式為___________。
(5)若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末,充分攪拌后,過濾,烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_____________。(假設溶液體積不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數約10%,其余為空氣),實驗裝置如圖所示:
(1)裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應生成FeSO4,寫出該反應的化學方程式:___。
(2)反應后,若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量,可用試劑為___;若要檢驗SO2是否過量,可用試劑為___。
(3)裝置B中所用X溶液為___,作用是___。
(4)若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2,為測定其中所含FeSO4的物質的量濃度,現進行如下實驗:取20.00mL裝置A中溶液,向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液,發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當反應恰好完全時,共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質的量濃度___(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】D-58和NM-3是臨床試用的小分子抗癌藥物,結構如下:
下列說法中不正確的是
A. D-58遇FeCl3溶液顯紫色
B. NM-3能與Br2發(fā)生取代和加成反應
C. 兩者都不能發(fā)生消去反應
D. 兩者能與NaHCO3溶液反應放出氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)中國的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應寫為_;
(2)在25℃、101kPa時,2molH2在O2中完全燃燒,生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ熱量,用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為:__;
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的,這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為:_____________;
(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應生產ClO2的,反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y的氧化物隨意排放易形成酸雨,下列說法不正確的是:
A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵
B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸
C.因為非金屬性Z>Y,所以水溶液中酸性HZ>H2Y
D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中 AlN的含量,某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。
已知:AlN + NaOH + H2O=NaAlO2+ NH3↑
(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__。
(3)若去掉裝置B,則導致測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________________________。
(方案2)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________________________。
(5)A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。
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