【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是
A. 定容到刻度線時(shí)要使視線與凹液面的最低處水平相切
B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 定容時(shí)不小心加水過(guò)量,用膠頭滴管將水吸出即可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.Al具有導(dǎo)電性,可用于防銹涂料制造
B.NH3具有堿性,可用于生產(chǎn)NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黃色,可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解,可用于蝕刻銅制線路板
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B. K1閉合,石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸升高
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1:2
B.1:1:1
C.4:2:1
D.1:2:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在指定條件下,下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na+ 、K+、CO、NO、[Al(OH)4]-
②c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
④由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO
⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;
(2)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填“正極”或“負(fù)極”)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。
(3)利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________
(4)PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽:
① ② ③
這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
①_________________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________________。
(2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________。
(3)某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(4)下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。
A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
(5)若按每片藥片中和胃酸的量來(lái)衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)若利用圖1實(shí)驗(yàn),可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 , 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析,圖中儀器A的名稱為 , 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 .
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因: , H2O2初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):
在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒,通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸,10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL﹣1s﹣1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).
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