【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:

(1)操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。

(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是____________________。

(3)加入過量鐵可回收的金屬是_______________。

(4)常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H2O2溶液,再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5,則Fe3+濃度為__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34

(5)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是___________。

(6)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(7)取20.00mL濾渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。

【答案】(1)玻璃棒;(2)增大固液接觸面積,加快溶解時的反應(yīng)速率;(3)Cu;

(4)c(Fe3+)=4.0×10-7mol/L;(5)有藍(lán)色沉淀生成;

(6)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+3H2O+CO2;(7)0.09mol/L

【解析】

試題分析:根據(jù)題給信息和化學(xué)工藝流程知,氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))在稀硫酸中溶解生成硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵,經(jīng)操作A過濾,濾渣的成分為二氧化硅;向?yàn)V液M中加入過量鐵,鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,過濾得濾渣鐵和銅的混合物,濾液N為硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合物;向?yàn)V液N中加過量氫氧化鈉溶液,鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾渣P含有Fe(OH)2Fe(OH)3,濾液Q酸化后加入碳酸鈉溶液,鋅元素轉(zhuǎn)化為沉淀,煅燒得氧化鋅。

(1)操作A是過濾,所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗玻璃棒;

(2)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,其目的是增大接觸面積使其能充分反應(yīng)

(3)根據(jù)以上分析可知加入過量鐵可回收的金屬銅;

(4)pH=5時溶液中氫氧根濃度是10-9mol/L,所以溶液中鐵離子濃度=4.0×10-7mol/L;

(5)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成;

(6)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,高溫煅燒的方程式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+3H2O+CO2;

(7)根據(jù)電荷守恒可知濾液N中Fe2+的濃度=0.09mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯,由甲苯氧化制苯甲酸

C.由乙醛制乙醇,由乙醛制乙酸

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 光照甲烷與氯氣的混和物,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ,乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ,苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色 , 乙烯使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是( )

A. ClO3BrO3IO3Cl2 B. BrO3ClO3Cl2IO3

C. Cl2BrO3ClO3IO3 D. BrO3Cl2C1O3IO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的H_________O (填);判斷的理由是_____________。容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s,反應(yīng)速率v(CH3OH)為_________mol/(L·s)。390時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________(填數(shù)值)。

(2)容器II達(dá)平衡時,壓強(qiáng)是容器I的兩倍,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同,CH3OH起始的物質(zhì)的量為__________;平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(3)t分鐘后容器III達(dá)到平衡,t_________20s(填>”“<=)。判斷的理由是________。

請?jiān)谟覉D中分別畫出容器I和容器III中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖。

(4)390,若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g),則起始時該反應(yīng)速率V正_________V逆。(填>”“<=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X Y = nZ 2W 5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/L·min求:

1反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n

2反應(yīng)在5 min末時,Y的轉(zhuǎn)化率:

35 minX濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1配平: Zn HNO3 == ZnNO32 NH4NO3 H2O

2寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式: 。

3除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法用方程式表示

4在含Cu的酶催化劑的活化中心,亞硝酸根離子NO2可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu在酸性水溶液中與NO2反應(yīng)的離子方程式: 。

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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O22Mn2++5O2+8H2O+10Na+.下列判斷正確的(

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.d曲線代表溶液中Br變化情況

B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:3

D.當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為:2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl

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