2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、核裂變是一種化學(xué)變化
B、131I 與127I互為同素異形體
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
考點(diǎn)：核素,同素異形體,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：A、化學(xué)變化元素種類不發(fā)生變化．
B、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，131I與127I是中子數(shù)不同碘元素原子．
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)
D、根據(jù)原子序數(shù)判斷碘在周期表中位置．
解答： 解：A、核裂變中元素種類發(fā)生變化，化學(xué)變化元素種類不發(fā)生變化，核裂變不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，131I與127I是中子數(shù)不同碘元素原子，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、碘的質(zhì)子數(shù)為53，所以131I原子的中子數(shù)=131-53=78，故C正確；
D、碘是元素周期表中53號(hào)元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學(xué)變化及同素異形體等，比較基礎(chǔ)，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)變化元素種類不發(fā)生變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C、D、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且C、D、F原子最外層電子數(shù)之和等于C的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、D、F兩種元素能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物的化學(xué)式是D2F6，為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B、B、F兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性中，B的氫化物比較穩(wěn)定，其原因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
C、將標(biāo)況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對(duì)應(yīng)的酸
D、用電解法可制得C、D、F的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171kj/mol，△S=+635.5j/（mol?K），該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

修繕南京明長(zhǎng)城需要用到大量氫氧化鈣．氫氧化鈣的俗稱是（　�。�
A、火堿B、純堿
C、熟石灰D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大理石中含有的主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

已知：生成CaO2?8H2O的化學(xué)方程式為
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2?8H2O+2NH4Cl
（1）給B溶液加入氨水的目的是
 
，在該過程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作使用的實(shí)驗(yàn)用品主要有：
 

（2）確定加入氨水的目的已經(jīng)實(shí)現(xiàn)的方法是
 

（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有
 
，若Y溶液的pH大于Z溶液的pH，則Z溶液的名稱是
 
．
（4）由濾液F得到晶體F，操作過程包括
 
   （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
（5）制得的CaO2中一般含有CaO．該化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.06g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為0.20mol/L的鹽酸20.00mL，再用濃度為0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．若用甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，該樣品中的CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4 和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：若硝酸恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.8mol?L-1
B、4.0mol?L-1
C、4.4mol?L-1
D、3.6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、氫氣與氯氣見光發(fā)生爆炸，說明氫氣與氯氣具有的總能量小于氯化氫
B、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C、由于碳燃燒時(shí)放出大量的熱，所以碳與氧氣的反應(yīng)不需要任何條件
D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是
 
．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
 
；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式
 
．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，所得濾液中金屬離子有
 
．
（5）萃取液中含有的主要金屬陽離子是
 
．
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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