【題目】配平

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

【答案】 C+2H2SO4 (濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑ 3FeO +10HNO3=3Fe（NO3)3↑+NO↑+5H2O

【解析】(1)C+H2SO4 (濃)CO2↑+SO2↑+H2O反應中C由0價升高到+4價，S由+6價降低到+4價，根據(jù)化合價升降守恒，配平得：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+反應中S由+2價升高到+6價，Cl由0價降低到-1價，根據(jù)化合價升降守恒，結合電荷和原子守恒，配平得：S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：S2O32- +4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

(3)FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑假設Fe3O4的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒配平得：3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑，故答案為：3FeSO4Fe3O4 +SO2↑+2SO3↑；

(4)FeO +HNO3=Fe(NO3)3↑+NO↑+H2O反應中Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，根據(jù)化合價升降守恒，配平得：3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O，故答案為：3FeO +10HNO3=3Fe(NO3)3↑+NO↑+5H2O。

練習冊系列答案
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【題目】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填代號）____________；

（2）以下反應中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數(shù)目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）

（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．

（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。

實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌

(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

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【題目】氮氣是一種很不活潑的氣體，其根本原因是

A．氮元素的非金屬性較弱 B．氮原子半徑小，核對外層電子吸引力較強

C．氮氣為雙原子分子 D．使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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A．石墨電極與直流電源負極相連

B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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C.硅酸鈉用作防火材料D.二氧化硅制作太陽能電池

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C.暖暖遠人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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【題目】下列物質放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

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