Question

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ	Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4
反應Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）①HClO，②K2>K1,反應Ⅱ的有效成分比反應Ⅰ的有效成分大，氯氣最終轉化為次氯酸更充分;次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。

（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

（4）①>，次氯酸鈉溶液濃度大，反應速率快②2NaClO2NaCl+O2↑③0.047(或7/149)

【解析】

試題分析：（1）電解NaCl溶液可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①氯水中含有鹽酸和次氯酸，氯氣和鹽酸都不具有漂白性，具有漂白性的為HClO，故答案為：HClO；

②氯水和漂白液的漂白成分為HClO，根據(jù)平衡常數(shù)K2＞K1，確定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定，故答案為：K2＞K1，反應Ⅱ的有效成分比反應Ⅰ的有效成分大，氯氣轉化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定；

（3）Fe-2e-=Fe2+應為負極反應，則正極反應為ClO-得電子被還原，方程式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（4）①根據(jù)圖可知次氯酸鈉的其實含量Ⅰ大于Ⅱ，濃度越大反應速率越大，則v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)，故答案為：＞；在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大；

②NaClO分解的最終產(chǎn)物為NaCl和氧氣，方程式為2NaClO2NaCl+O2↑，故答案為：2NaClO2NaCl+O2↑；

③4d～8d，NaClO的含量由6.5%變?yōu)?/span>5.1%，假設溶液體積為1L，v(NaClO)=[(6.5%-5.1%)×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/(L．d)，故答案為：0.047。