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某硫酸鹽溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金屬離子NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質的量為（　　）
A、0.25 molB、0.5 molC、1molD、1.5 mo
分析：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，據(jù)此分析解答．
解答：解：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，
故選：B．
點評：本題考查了有關硫酸鹽的物質的量計算，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意電荷守恒思想的運用，題目難度中等．
練習冊系列答案
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在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)
A．2 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1   C．5 mol·L－1        D．7.5 mol·L－1

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A．1mol·L-1        B．2.5 mol·L-1           C．5 mol·L-1          D．2 mol·L-1

 

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A．2 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1   C．5 mol·L－1        D．7.5 mol·L－1

 

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在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為                 （      ）

A．2 mol·L-1          B．2.5 mol·L-1           C．5 mol·L-1             D．7.5 mol·L-1

 

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