Question

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

(1)請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì)：(填化學式)

含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。

(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是______；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是______；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點，其原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na2O2　C2H2　H2O2　NH4Cl　AlCl3

(2)增大　因為蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度

(3)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　離子鍵、配位鍵(或共價鍵)

(4)B　D　組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高　H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵，沸點較高

解析　(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2；全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽；由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物是AlCl3、AlBr3等。

(2)蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對位后，則易形成分子間氫鍵，與H2O之間形成氫鍵后會增大其溶解度。

(3)根據(jù)實驗步驟c，綠色配合物外界有2個Cl－，紫色配合物外界有3個Cl－，其化學式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3，由Cl－形成的化學鍵是離子鍵、配位鍵。

(4)因為沸點：H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點變化趨勢；形成分子間氫鍵的氫化物的沸點高，不能形成分子間氫鍵的，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。