20．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或反應(yīng)物用量或濃度）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Cu和HNO3C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

分析 A．Na和氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉；
B．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO；
C．無論溫度、反應(yīng)物的量是否相同，二者反應(yīng)都生成碳酸鈉和氧氣；
D．氯化鋁和少量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Na和氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉，鈉燃燒生成過氧化鈉，所以溫度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，故A不選；
B．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，故B不選；
C．無論溫度、反應(yīng)物的量是否相同，二者反應(yīng)都生成碳酸鈉和氧氣，所以溫度、反應(yīng)物量都不影響產(chǎn)物成分，故C選；
D．氯化鋁和少量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，有些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物量、溫度等因素影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
 序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是①⑦ （填序號(hào)）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)③的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．q屬于離子化合物
C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①生活中的鋁合金屬于上述材料中的金屬材料．
②玻璃是重要的硅酸鹽制品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿和石英反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．
③我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，其成分為紫色的硅酸銅鋇（銅為+2價(jià)），它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用．請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
 ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
 ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
 ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

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